Nhiệt phân hoàn toàn 12,6 gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II).Dẫn khí thu được vào dd Ca(OH)2 dư tạo ra 15 gam kết tủa.Kim loại M là

Đáp án:

`M` là kim loại Magie `(Mg)`.

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của muối cacbonat là `MCO_3`

Nhiệt phân muối cacbonat:

`MCO_3 \overset{t^o}\to MO + CO_2\uparrow` `(1)`

Dẫn khí qua dung dịch `Ca(OH)_2` dư:

`Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3\downarrow + H_2O` `(2)`

`->` Kết tủa sau phản ứng là `CaCO_3`.

`-` `n_{CaCO_3} = \frac{15}{100} = 0,15` `(mol)`

Theo phương trình `(2)`: `n_{CO_2(2)} = n_{CaCO_3} = 0,15` `(mol)`

`->` `n_{CO_2(1)} = 0,15` `(mol)`

Theo phương trình `(1)`: `n_{MCO_3} = n_{CO_2(1)} = 0,15` `(mol)`

`->` `M_{MCO_3} = \frac{12,6}{0,15} = 84` `(g \/ mol)`

`<=>` `M + 12 + 16.3 = 84`

`<=>` `M = 24` `(g \/ mol)`

`->` Kim loại `M` là Magie `(Mg)`.

`->` Công thức của muối cacbonat: `MgCO_3`.

MCO3→MO+CO2 (1)

CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O (2)

nCaCO3=15/100=0,15(mol)

theo phương trình (2) ta có nCO2=nCaCO3=0,15(mol)

theo phương trình (1) nMCO3=nCO2=0,15(mol)

M(MCO3)=m(MCO3)/n(MCO3)= 12,6/0,15=84(đvC)

⇔M(M)+12+3.16=84

⇒M(M)=24

vậy M là Mg