Người đem 4,48 lit N, ở điều kiện tiêu chuẩn thực hiện phản ứng tổng hợp NH3. Tinh khối lượng NH, thu được biết H=75%.
2 câu trả lời
Đáp án:
`m_{NH_3}=5,1(g)`
Giải thích các bước giải:
`n_{N_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
$N_2+3H_2\buildrel{{t^o;xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3↑$
Theo PTHH `:n_{NH_3}=2.n_{N_2}=2.0,2=0,4(mol)`
Mà `H=75% \to m_{NH_3}=0,4.17.75%=5,1(g)`
$n_{N2}$ = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
PT: N2 + 3H2 <---> 2NH3 (t độ, p, xt)
PƯ: 0,2 0,4 (mol)
$m_{NH3lt}$ = 0,4 . 17 = 6,8 (g)
Ta có: H = 75%
=> $m_{NH3tt}$ = 6,8 . 75% = 5,1 (g) (vì NH3 là sản phẩm)
*P/s: hình như đề bị lộn phải không ạ (tính NH3 chứ).
