một hỗn hợp x gồm al và fe có khối lượng 8,3g. cho x vào 1 lít dung dịch a chứa agno3 0,1m và cu(no3)2 0,2m. sau khi phản ứng kết thúc được chất rắn y và dung dịch z không có màu. y hoàn toàn không tan trong dung dịch hcl. tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X

Đáp án:

$\%m_{Al}=32,53\%\\ \%m_{Fe}=67,47\%$

Giải thích các bước giải:

 Vì dung dịch Z không màu và Y không tan trong dung dịch $HCl$

Nên X hết và dung dịch A cũng hết

$Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow 27x+56y=8,3\ (1)\\ n_{Cu(NO_3)_2}=0,2(mol)\\ n_{AgNO_3}=0,1(mol)\\ \text{Xét quá trình cho e}\\ Al\to Al^{3+}+3e\\ Fe\to Fe^{2+}+2e\\ \Rightarrow n_{e\ cho}=3x+2y(mol)\\ \text{Xét quá trihf nhận e}\\ Ag^++e\to Ag\\ Cu^{2+}+2e\to Cu\\ n_{e\ nhận}=n_{AgNO_3}+2n_{Cu(NO_3)_2}=0,5(mol)\\ \text{ Theo bảo toàn e}\\ \Rightarrow 3x+2y=0,5\ (2)\\ Từ\ (1);(2)\Rightarrow \begin{cases}x=0,1\\y=0,1\end{cases}\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{8,3}.100\%=32,53\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{8,3}.100\%=67,47\%$