Một dung dịch có chứa [OH-] = 1.10-13. Dung dịch này có môi trường ? Tính pH của các dd sau ( giả sử sự điện li xảy ra hoàn toàn) a. dd HCl 0,001M b. dd H2SO4 0,005M. c. dd NaOH 0,001M d. dd Ba(OH)2 0,0005M

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Câu 1: 

Ta có: 

`[H^{+}].[OH^{-}]=10^{-14}`

`⇔ [H^{+}]=\frac{10^{-14}}{[OH^{-}]}`

`⇔ [H^{+}]=\frac{10^{-14}}{1.10^{-13}}`

`⇔ [H^{+}]=0,1`

`⇒ pH=-lg\ (0,1)=1`

Vậy dd này có môi trường bazo

Câu 2:

a)

`HCl -> H^{+}+Cl^{-}`

0,001    0,001    0,001

`⇒ [H^{+}]=0,001M`

`⇒ pH=3`

b) 

`H_2SO_4 -> 2H^{+}+SO_4^{2-}`

    0,005          0,01        0,005

`⇒ [H^{+}]=0,01M`

`⇒ pH=2`

c) 

`NaOH -> Na^{+}+OH^{-}`

  0,001       0,001      0,001

`⇒ [OH^{-}]=0,001M`

`⇒ pH=14-pOH=14-3=11`

d) 

`Ba(OH)_2 -> Ba^{2+}+2OH^{-}`

    0,0005        0,0005       0,001

`⇒ [OH^{-}]=0,001M`

`⇒ pH=14-pOH=14-3=11`