Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe^2+( 0,1 mol) và Al^3+( 0,2 mol) cùng 2 loại anion là Cl-( x mol) và SO4^2- (y mol). Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 g muối khan

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

$n_{ion^{+}}$ = $n_{ion^{-}}$

⇔ 0,1.2 + 0,2.3 = x +2y (1)

Mặt khác : $m_{muối}$=∑$m_{ion}$

⇔ 56.0,1 + 27.0,2 + 35,5x + 96y = 46.9 (2)

Từ (1),(2) ⇒  $\left \{ {{x=0.2} \atop {y=0.3}} \right.$ 

Đáp án:

x=0,2, y=0,3

Giải thích các bước giải:

 Trong 1 dung dịch, tổng số mol các ion dương = tổng số mol các ion âm

⇒ $x+2y=0,1.2 + 0,2.3=0,8$

$m_{muối khan}=0,1.56 + 0,2.27+ 35,5.x + 96y = 46,9g$ ⇒ $35,5x + 96y=35,9$

Ta có hệ phương trình: 

$\left \{ {{x+ 2y= 0,8} \atop {35,5x+96y=35,9}} \right.$

$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$

Vậy x=0,2, y=0,3