Một dd Y chứa các ion Zn2+, Fe3+, SO42+. Biết tằng dùng hết 350ml dd NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion Zn2+ và Fe3+ trong 100ml dd Y, nếu đổ tiếp 200ml đ NaOH thì 1 kết tủa tan vừa tan hết, còn lại 1 kết tủa màu nâu đỏ. Tính Cm mỗi muối trong dd Y

Đáp án:

CmZnSO4=2M

CmFe2(SO4)3=0,5M

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

$C_M( ZnSO_4) = 2\ M;\ C_M (Fe_2(SO_4)_3) = 0,5\ M$

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol $Zn^{2+},\ Fe^{3+},\ SO_4^{2+}$ lần lượt là x, y, z (mol)

+) BTĐT: $2n_{Zn^{2+}} + 3n_{Fe^{3+}} = 2n_{SO_4^{2-}}$

$⇒ 2x + 3y = 2z$         (1)

+) Để kết tủa hết $Zn^{2+};\ Fe^{3+}$ thì:

$n_{NaOH} = 2n_{Zn^{2+}} + 3n_{Fe^{3+}}$

$⇒ 2x + 3y = 0,35.2$          (2)

+) Đổ thêm NaOH thì kết tủa vừa tan hết ⇒ lượng NaOH vừa thêm vào hòa tan vừa hết Zn(OH)2

PTHH: $Zn(OH)_2 + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + 2H_2O$

Theo PTHH: $n_{Zn(OH)_2} = 0,5n_{NaOH\ \text{thêm vào}}$

$⇒ x = 0,5.0,2.2$       (3)

Từ (1) (2) (3) Ta có: $\begin{cases} 2x + 3y = 2z \\2x + 3y = 0,7\\y = 0,4 \end{cases} \to \begin{cases} x = 0,2\\y = 0,1\\z = 0,35\end{cases} $

$⇒ n_{ZnSO_4} = x = 0,2\ mol ⇒ C_M(ZnSO_4) = \dfrac{0,2}{0,1} = 2\ M$

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,5y = 0,05\ mol⇒ C_M( Fe_2(SO_4)_3) = \dfrac{0,05}{0,1} = 0,5\ M$