Mọi người giúp tớ bài này với: Trộn dd Ba(OH)2 0,5M với dd KOH 0,5M (theo tỉ lệ tích 1:1)được 200ml dd A. Thể tích dd HNO3 10% (D=1,1g/ml) cần để trung hòa 1/5 dd A .

Đáp án:

Giải thích các bước giải: \[\begin{array}{l} {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1\,(l) \to {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5.0,1 = 0,05 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1\\ {V_{KOH}} = 0,1\,(l) \to {n_{KOH}} = 0,5.0,1 = 0,05 \to {n_{O{H^ - }}} = 0,05\\ \Rightarrow \sum {{n_{O{H^ - }}} = 0,15} \end{array}\] Khi trộn HNO3 vào 1/5dung dịch A sẽ có phản ứng sau: \[\begin{array}{l} {H^ + }\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,O{H^ - } \to {H_2}O\\ 0,03 \leftarrow 0,03\\ {n_{{H^ + }}} = 0,03 \to {n_{HN{O_3}}} = 0,03 \to {m_{HN{O_3}}} = 0,03.63 = 1,89g\\ \Rightarrow {m_{{\rm{dd}}\,HN{O_3}}} = (1,89.100):10 = 18,9g \Rightarrow {V_{{\rm{dd}}\,HN{O_3}}} = 18,9:1,1 = 17,18ml \end{array}\]

Đáp án:

$17,18(ml)$

Giải thích các bước giải:

${V_{ddKOH}} = {V_{ddBa{{(OH)}_2}}} = 0,1(l)$

$ \Rightarrow {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,1.0,5 = 0,05mol;{n_{KOH}} = 0,1.0,5 = 0,05mol$

$ \Rightarrow \sum {{n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{KOH}} = 0,05.2 + 0,05 = 0,15mol} $

Trung hoà dung dịch $HN{O_3}$ với 1/5 dung dịch A, ta có:

${H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O$

   0,03  ←      0,03

$ \Rightarrow {n_{HN{O_3}}} = 0,03mol \Rightarrow {m_{ddHN{O_3}}} = \dfrac{{0,03.63}}{{10\% }} = 18,9g$

$ \Rightarrow {V_{ddHN{O_3}}} = \dfrac{m}{D} = \dfrac{{18,9}}{{1,1}} = 17,18(ml)$