Mấy bạn giúp mình câu này nhá Cho 200ml dd NaOH 1M và Ca(OH)2 1,5M vào 200ml dd H3PO4 1,5M. Tính m thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nNaOH=0,2 mol    nCa(OH)2=0,2*1,5=0,3 mol

=> nOH=0,8 mol

nH3PO4=0,3 mol

Xét T= nOH/nH3PO4=0,8/0,3=2,67

=> sau phản ứng thu được HPO4 và PO4

2OH+  H3PO4----- HPO4+ 2H2O

2x          x                   x

3OH+ H3PO4---PO4+ 3H2O

3y          y

=> 2x+3y=nOH=0,8

      x+y=nH3PO4=0,3

=>x=0,1   y=0,2

Kết tủa gồm CaHPO4 và Ca3(PO4)2

 Ca+ HPO4--- CaHPO4

a           a            a

3Ca+  2PO4---- Ca3(PO4)2

3b           2b               b

=> a+3b=nCa=0.3(1)

a/2b=nHPO4/nPO4=0,1/0,2=1/2(2)

Từ (1) (2)=>a=0,075   b=0,075

=> m kết tủa= mCaHPO4+ mCa3(PO4)2=0,075*136+0,075*310=33,45 gam