khi hòa tan30g hỗn hợp đồng và đồng (20 oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1m9loangx0 thấy thoát ra 6,72 lít khí nito monooxit(đktc). xác định hàm lượng phần trăm của đồng (2) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (2) nitrat và axit nitric trong dung dịch và sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay đổi.

Đáp án:

%mCuO=90,4%

Cm(Cu(NO3)2) =0,256M

Cm(HNO3 dư) = 0,468M

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Cu, CuO trong hỗn hợp là x, y

Khối lượng hỗn hợp: 64x+80y=30g (1)

nHNO3 = 1,5.1=1,5(mol)

nNO= 6,72:22,4=0,03mol

Cu0 →Cu+2 + 2e N+5 +3e →N+2

x → 2x 0,09←0,03

Áp dụng định luật bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận

→2x=0,09 →x=0,045mol

Thay x=0,045 (1) → y = 0,339mol

%mCuO=0,339.80:30.100%=90,4%

Bảo toàn nguyên tố Cu: nCu(NO3)2=nCu+nCuO=0,045+0,339=0,384mol

Cm(Cu(NO3)2) = 0,384:1,5=0,256M

nHNO3 phản ứng với Cu = n NO3- trong muối + nNO

= 2ne nhận +nNO=0,09+0,03=0,12

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O

0,339 →0,678

nHNO3 dư = 1,5 - 0,12 - 0,678 = 0,702

Cm(HNO3 dư) = 0,702 : 1,5 = 0,468M

Gọi số mol Cu, CuO trong hỗn hợp là x, y

Khối lượng hỗn hợp:` 64x+80y=30g (1)`

`nHNO3 = 1,5.1=1,5(mol)`

`nNO= 6,72:22,4=0,03mol`

`Cu0 →Cu+2 + 2e N+5 +3e →N+2`

`x → 2x 0,09←0,03`

Áp dụng định luật bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận

`→2x=0,09 →x=0,045mol`

`Thay x=0,045 (1) → y = 0,339mol`

`%mCuO=0,339.80:30.100%=90,4%`

Bảo toàn nguyên tố `Cu: nCu(NO3)2=nCu+nCuO=0,045+0,339=0,384mol`

`Cm(Cu(NO3)2) = 0,384:1,5=0,256M`

`nHNO3 phản ứng với Cu = n NO3- trong muối + nNO`

`= 2ne nhận +nNO=0,09+0,03=0,12`

`CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O`

`0,339 →0,678`

`nHNO3 dư = 1,5 - 0,12 - 0,678 = 0,702`

`Cm(HNO3 dư) = 0,702 : 1,5 = 0,468M`