Khi hòa tan 260g một kim loại M trong HNO3 loãng thu được muối nitrat kim loại hóa trị II và một muối X. KHi đun nóng hh 2 muối đó vs Ca(OH)2 thu đc khí A. Khi ác dụng vs H3PO4 khí A này tạo nên 66g muối mono hidrophotphat. a/ Xác định M b/ Nếu nung rêng lương muối nitrat kim loại đó sẽ thu đc bao nhiêu ml khí (đktc) c/ Nếu nung riêng lượng muối X sẽ thu đc bao nhiêu ml khí (đktc)
2 câu trả lời
Đáp án:
Bạn theo dõi đáp án nha.
Giải thích các bước giải:
a) M + HNO3 loãng ---> M(NO3)2 + X + H2O
---> X là NH4NO3
Khi đung nóng hỗn hợp 2 muối M(NO3)2, NH4NO3 với Ca(OH)2 thu được khí A ---> A là NH3
A + H3PO4 ---> 66 gam muối monohidrophotphat: (NH4)2HPO4
n(NH4)2HPO4 = 66/132= 0,5 mol
Bảo toàn nguyên tố N:
---> nNH4(+)= nNH3 = 2.n(NH4)2HPO4 = 2. 0,5 = 1 mol
M ---> M(+2) + 2e N(+5) +8e --> N(-3)
260/M --> (260.2)/M 8 <-- 1 : mol
suy ra: 520/M = 8 --> M =65 (Zn)
b) Zn(NO3)2 --t0--> ZnO + 2NO2 + 1/2O2
mol: 4 ----> 8 -----> 2
V khí = (8+2).22,4= 224 lít = 224.10^3 ml
c) NH4NO3 --t0--> N2O + 2H2O
mol: 1 --> 1
V khí = 1. 22,4= 22,4 lít
