Khi đốt cháy hoàn toàn 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CH4,C2H6,C3H8,(đktc) thu đc 8,4 lít khí CO2(đktc) và x gam H2O.Giá trị của X là
2 câu trả lời
Đáp án:
$x=9,9$
Giải thích các bước giải:
$n_{CO_2}=\dfrac{8,4}{22,4}=0,375(mol)$
$n_{hh}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)$
Vì hỗn hợp là ankan
$\Rightarrow n_{hh}=n_{H_2O}-n_{CO_2}$
$\Rightarrow n_{H_2O}=0,175+0,375=0,55(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2O}=0,55.18=9,9(g)$
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$X: 9,9$
Giải thích các bước giải:
Nhận thấy: $CH_4, C_2H_6, C_3H_8$ đều là Ankan ($C_nH_{2n+2}$)
$\rightarrow$ Công thức: $n_{\text{Ankan}}$ $=$ $n_{H_2O}$ $-$ $n_{CO_2}$
Vậy $n_{H_2O}$ $=$ $n_{CO_2}$ $+$ $n_{\text{Ankan}}$
Có $n_{CO_2}$ $=$ $\dfrac{8,4}{22,4}$ $=0,375$ mol
Có $n_{\text{Ankan}}$ $=$ $\dfrac{3,92}{22,4}$ $=0,175$ mol
Vậy $n_{H_2O}$ $=0,375+0,175=0,55$ mol
$\rightarrow$ $m_{H_2O}$ $=0,55.18=9,9g$
Vậy giá trị của $X$ là $9,9$
