Khi đốt 18 gam một hợp chất hữu X cơ phải dùng 30,8 lít O2 (đktc) và thu được khí CO2 và hơi nước với tỷ lệ thể tích là 3 : 4. Tỷ khối hơi của X đối với H2 là 36. Xác định công thức phân tử của X.
1 câu trả lời
Tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol:
`n_(CO_2)/n_(H_2O)=3/4=(3x)/(4x)`
`n_(O_2)=(30,8)/(22,4)=1,375mol`
`M_(X)=36.2=72`$g/mol$
`n_(X)=18/72=0,25mol`
Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
`m_(X)+m_(O_2)=m_(CO_2)+m_(H_2O)`
`<=>18+1,375.32=3.x.44+4.x.18`
`->x=0,3mol`
Vậy `n_(CO_2)=0,9mol, n_(H_2O)=1,2mol`
Ta có: `2.n_(O_2)=2.n_(CO_2)+n_(H_2O)`
`<=>2.1,375=2.0,9+1,2`(Sai)
Nên trong `X` có chứa nguyên tố`O`
Ta có: `2.0,9+1,2-2.1,375=0,25`
Nên trong `X` sẽ chứa `1` nguyên tố `O`
Ta có: `n_(C):n_(H)=(0,9)/(2,4)=3/8`
Vậy CTĐGN có dạng `(C_3H_8O)_n`
Đề sai: `M_(X)/M_(H_2)=30` thì sẽ đúng, lúc đó CTPT của `X` là: `C_3H_8O`
PTHH: `C_3H_8O+9/2O_2->3CO_2+4H_2O`
