Khi cho 3,00g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Mọi người giúp mình cách làm với ạ!

Đáp án:

%mCu=55.66%

%mAl=44.34%

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Cu Al là a,b 

-->64a+27b=3

Cu+4HNO3-->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

Al+6HNO3-->Al(NO3)3+3NO2+3H2O

-->2a+3b=0.2

-->a=3/115 b=17/345

-->mCu==1.67-->%mCu=1.67/3=55.66%

-->%mAl=44.34%

Đáp án:

$\rm\%m_{Cu}=55,65\%$

$\rm\%m_{Al}=44,35\%$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $\rm n_{NO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ (mol)$

Gọi a là số mol của Cu và b là số mol của Al.

Quá trình trao đổi electron:

\begin{array}{c|cc} \rm{\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e}&\rm{\!\!\!\!\!\!\mathop{N}\limits^{+5}+e\longrightarrow\mathop{N}\limits^{+4}}&\\ \rm{a\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}2a}&\rm{\;\;\;\;\;\;0,2\leftarrow0,2}&\\\rm {\mathop{Al}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+3e}&\\\rm{b\hspace{0,9cm}\to\hspace{0,8cm}3b}\\\end{array}

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm\xrightarrow{Khoi\ luong:}64a+27b=3\\\rm \xrightarrow{Bao\ toan\ e:}2a+3b=0,2\end{cases}$

Giải hệ ta được: $\rm a=\dfrac{3}{115}; b=\dfrac{17}{345}$

Vậy $\rm\%m_{Cu}=\dfrac{64×3}{115}:3=55,65\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=100\%-55,65\%=44,35\%$