Hợp chất X có phần trăm theo khối lượng %C=40%, %H=6,67% ; còn lại là oxi. Tìm CTPT của X khi biết tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 30.

Đáp án:

$C_2H_4O_2$

Giải thích các bước giải:

 $\%O=53,33\%$

$C_xH_yO_z$

$x:y:z=\dfrac{40}{12} : \dfrac{6,67}{1} : \dfrac{53,33}{16}$

$x:y:z=3,33:6,67:3,33$

$x:y:z=1:2:1$

$\to CH_2O$

CTĐGN: $(CH_2O)_n$

$M_X=30.2=60(g/mol)$

$\to 30n=60$

$\to n=2$

$\to C_2H_4O_2$

Khối lượng mol của `X` là:

        `m_X``=``d``.``M_{H_2}``=``30``.``2``=``60` `(g``/``mol)`

`%_O``=``100%``-``(``40%``+``6,67%``)``=``53,33%`

Số mol của mỗi chất có trong `X` là:

      `n_C``=``\frac{%_C.M_X}{M_C}``=``\frac{40%.60}{12}``=``2` `(mol)` 

      `n_H``=``\frac{%_H.M_X}{M_H}``=``\frac{6,67%.60}{1}``≈``4` `(mol)`

      `n_O``=``\frac{%_O.M_X}{M_O}``=``\frac{53,33%.60}{16}``≈``2` `(mol)`

`→``CTHH` của `X` là `C_2H_4O_2`