Hỗn hợp X gồm Cu và Al. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư, thu được 3,36 lít NO2(đktc) . Mặt khác, m gam hỗn hợp X khi tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thì thoát ra 7,84 lít NO(đktc). Tính m Giải bằng pp bảo toàn e nha mn

TN 1:

Al không tác dụng với $HNO_3$ đặc nguội.

$n_{NO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

0,075               0,15

$\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

           0,15    0,15

$n_{Cu}=0,075(mol)$

TN 2:

$n_{NO}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)$

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{Al}\limits^{0}→\mathop{Al}\limits^{+3}+3e$

$x$                    $3x$

$\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$0,075$            $0,15$

$\mathop{N}\limits^{+5}+3e→\mathop{N}\limits^{+2}$

         $1,05$     $0,35$

Bảo toàn e:

$3x+0,15=1,05$

⇒ $x=n_{Al}=0,3(mol)$

$m_{hh}=m_{Cu}+m_{Al}=0,075\times 64+ 0,3\times 27= 12,9(gam)$