Hỗn hợp M gồm 2 muối A2CO3 và AHCO3. Chia 67,05 gam M thành ba phần bằng nhau: -Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dd Ba(OH)2 dư, thu được 53,19 gam kết tủa -Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dd BaCl2 dư, thu được 11,82 gam kết tủa -phần 3: tác dụng tối đa vơi Vml dd KOH 2M tìm A ? Tìm V
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải: Phân tích bài toán
Phần 1 thu được kết tủa nhiều hơn phần 2 do ở phần 1 đã xảy ra phản ứng :
OH - + HCO3- -> CO3 2- + H2O
Ba2+ + CO32- -> BaCO3
Vậy ở phần 2 ta sẽ tìm được số mol A2CO3
nBaCO3 = 11,82/197 = 0,06 -> Bảo toàn C -> nA2CO3 = 0,06
Ở phần 1 : nBaCO3 = 53,19/197 = 0,27
Bảo toàn C : nA2CO3 + nAHCO3 = nBaCO3
-> nAHCO3 = 0,27 - 0,06 = 0,21
Khối lượng mỗi phần là 22,35 ( do chia làm 3 phần bằng nhau )
Vậy ta có : 0,06.(2A + 60) + 0,21.(A+61) = 22,35
-> A = 18 (NH4+)
Vậy 2 muối là (NH4)2CO3, NH4HCO3
Phản ứng với KOH thì dung dịch sau chứa các ion : K+,CO3 2- (0,27)
-> Bảo toàn điện tích : nK+ = 2nCO3 2- = 0,54
-> V = 0,54/2 = 0,27
Đáp án:
A: NH4
V = 270 ml
Giải thích các bước giải:
Khối lượng mỗi phần là: 67,05 : 3 = 22,35 (g)
Gọi số mol A2CO3, AHCO3 là x, y
Phần 1: M tác dụng với Ba(OH)2 dư:
nBaCO3 = 53,19 : 197 = 0,27 (mol)
A2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2AOH
x → x
AHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + AOH + H2O
y → y
nBaCO3 = x + y = 0,27 (mol) (1)
Phần 2: Tác dụng với BaCl2:
nBaCO3 = 11,89 : 197 = 0,06 (mol)
A2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2ACl
0,06 ← 0,06 ← 0,06
→ x = 0,06
Thay vào (1) → y = 0,21
mhh = mA2CO3 + mAHCO3
→ 0,06 . (2MA + 60) + 0,21 . (MA + 61) = 22,35
→ MA = 18
→ A là NH4
Phần 3: Tác dụng với NaOH
Trong phần 3 có: NH4+ (0,06 . 2 + 0,21 = 0,33mol)
HCO3- (0,21 mol)
CO32-
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
0,33 → 0,33
HCO3- + OH- → CO3 2- + H2O
0,21 → 0,21
nOH- p.ứ = 0,33 + 0,21 =0,54 (mol)
nKOH p.ứ = nOH- p.ứ = 0,54 mol
V KOH = 0,54 : 2 = 0,27(l) = 270 (ml)
