Hỗn hợp A gồm rượu etylic và 2 axit hữu cơ kế tiếp nhau có dạng C_nH_2n+1COOH. Chia hỗn hợp A làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng hết với Na thì thu được 3,92 lít khí H₂ (đktc).

- Phần 2: Đem đốt cháy hoàn toàn, sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc rồi đến bình 2 đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình 1 tăng thêm 17,1 gam và ở bình 2 xuất hiện 147,75 gam kết tủa.

1. Xác định công thức của 2 axit hữu cơ có trong hỗn hợp A?

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp A?

Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64 ; Rb = 85; Ba = 137

1.Gọi số mol của C₂H₅OH và hỗn hợp C_nH_2n+1COOH là a và b (mol)

Phần 1: n_H2 = 3,92 : 22,4 = 0,175 (mol)

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

a                          → 0,5a     (mol)

2C_nH_2n+1COOH + 2Na → 2C_nH_2n+1COONa + H₂↑

b                                     → 0,5b      (mol)

Phần 2:

C₂H₆O + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

a                   → 2a      → 3a          (mol)

C_n+1H_2n+2O₂ + (3n+1)/2O₂ → ( n+1) CO₂ + ( n+1) H₂O

b                                            → (n+1)b     → (n+1)b         (mol)

Sản phẩm cháy gồm CO₂ và H₂O

Khi cho qua bình đựng H₂SO₄ đặc thì H₂O bị hấp thụ , khi cho qua bình 2 đựng Ca(OH)2 dư thì CO₂ bị hấp thụ

=> m_b1 tăng = m_H2O = 17,1 (g) => n_H2O = 17,1 : 18 = 0,95 (mol)

CO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaCO₃↓ + H₂O

n_BaCO3 = 147,75 : 197 = 0,75 (mol)

Ta có: 

 Vì 2 axit hữu cơ là đồng đẳng kế tiếp => 1< n = 4/3 < 2

Vậy CTCT của 2 axit hữu cơ là CH₃COOH và C₂H₅COOH

2. Gọi số mol của CH₃COOH và C₂H₅COOH lần lượt là x và y (mol)