Hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon ở thể khí: C_xH_2x+2, C_yH_2yvà C_zH_2z-2, trong đó thể tích C_zH_2z-2 gấp 3 lần thể tích C_xH_2x+2. Đốt cháy hoàn toàn 1,344 lít hỗn hợp A (đktc), toàn bộ sản phẩm cháy cho qua bình đựng Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 9,56 gam và xuất hiện 16 gam kết tủa trắng.

a) Tính thành phần % theo thể tích của mỗi hiđrocacbon trong hỗn hợp A. Biết rằng thể tích các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

b) Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon, biết rằng trong hỗn hợp A có 2 hiđrocacbon có cùng số nguyên tử C và đều bằng một nửa số nguyên tử C của hiđrocacbon còn lại.

a)

C_xH_{2x +2} + (3x+1)/2O₂  $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$x CO₂ + (x+1) H₂O

C_yH_2y + 3y/2O₂ $\stackrel{t^{\circ }}{\to }$y CO₂ + y H₂O

C_zH_2z-2 + (3z-1)/2O₂$\stackrel{t^{\circ }}{\to }$zCO₂ + (z-1) H₂O

Khi đốt cháy hỗn hợp A thu được CO₂ và H₂O. Cho sản phẩm qua Ca(OH)₂ dư thì khối lượng bình tăng chính là khối lượng của H₂O và CO₂

=> m_CO2 + m_H2O = 9,56 (g)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

n_CO2 = n_CaCO3 = 16/100 = 0,16 (mol)

=> n_H2O = (9,56 – 0,16.44)/18 = 0,14 (mol)

Ta có hệ phương trình:

b)

thế a, b vào (2) => 0,01x + 0,02y + 3.0,01z = 0,16

=> x + y +3z = 16

Vì có 2 hidrocacbon bằng nhau và bằng một nửa số cacbon của hidrocacbon còn lại nên có các trường hợp sau:

Vậy công thức phân tử của 3 hidrocacbon là: C₂H₆; C₂H₄ và C₂H₂