hòa tan m gam kim loại ba vào nước thu được 2,0l dd X có pH=13 tính m

Đáp án:

 $m = 13,7(gam)$

Giải thích các bước giải:

$pH = 13 \to pOH = 14 - pH = 14 -13 = 1$

$⇒ [OH^-] = 10^{-1} = 0,1M$

$Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$
Ta có :

$C_{M_{Ba(OH)_2}} = \dfrac{[OH^-]}{2} = 0,05M$

$⇒ n_{Ba(OH)_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$

Theo PTHH :

$n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = 0,1(mol)$
$⇒ m_{Ba} = 0,1.137 = 13,7(gam)$

Đáp án:

${m_{Ba}} = 13,7\ g $

Giải thích các bước giải:

$pH = 13 \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = 0,1(M) \to {n_{O{H^ - }}} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ Ba + 2{H_2}O \to Ba{(OH)_2} + {H_2}$

PT ion rút gọn của phản ứng: $Ba + 2{H_2}O \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - } + {H_2}$

Theo PTHH: $n_{Ba}=\dfrac 12 n_{OH^-} =0,1\ mol$

$\Rightarrow {m_{Ba}} = 0,1.137 = 13,7\ g $