Hòa tan hỗn CaO và CaCO3 bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A, khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 3,44 gam thạch cao (CaSO4.2H2O) , hấp thụ khí B bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M. Sau đó them BaCl2 dư vào thấy tạo ra 1,182 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.

1 câu trả lời

Ta có:

nCaCO3 + nCaO = nCaSO4 = 0,02 mol

nNaOH = 0,016 mol, nBaCO3 = 0,006 mol

*TH1 : NaOH dư (Chỉ tạo Na2CO3)

Bảo toàn C : nCaCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 0,006 mol ⇒ nCaO = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol

mCaCO3 = 0,6g và mCaO = 0,784g (1)

*TH2 : CO2 và NaOH đều hết (Tạo hh 2 muối).

CO2 + NaOH —–> NaHCO3

u mol  u mol

CO2 + 2NaOH —–> Na2CO3 + H2O

v mol   2v mol          v mol

nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,006 mol = v

⇒ u = 0,016 – 2v = 0,004 mol

nCO2 = 0,01 mol

nCaCO3 = nCO2 = 0,01 ⇒ nCaO = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

mCaCO3 = 1g và mCaO = 0,56g (2)

– Từ (1),(2) ⇒ Khối lượng CaCO3 và CaO lần lượt là (0,6 ; 0,784) hoặc (1 ; 0,56).

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm