Hòa tan hỗn CaO và CaCO3 bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A, khí B. Cô cạn dung dịch A thu được 3,44 gam thạch cao (CaSO4.2H2O) , hấp thụ khí B bằng 100 ml dung dịch NaOH 0,16 M. Sau đó them BaCl2 dư vào thấy tạo ra 1,182 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
1 câu trả lời
Ta có:
nCaCO3 + nCaO = nCaSO4 = 0,02 mol
nNaOH = 0,016 mol, nBaCO3 = 0,006 mol
*TH1 : NaOH dư (Chỉ tạo Na2CO3)
Bảo toàn C : nCaCO3 = nCO2 = nBaCO3 = 0,006 mol ⇒ nCaO = 0,02 – 0,006 = 0,014 mol
mCaCO3 = 0,6g và mCaO = 0,784g (1)
*TH2 : CO2 và NaOH đều hết (Tạo hh 2 muối).
CO2 + NaOH —–> NaHCO3
u mol u mol
CO2 + 2NaOH —–> Na2CO3 + H2O
v mol 2v mol v mol
nNa2CO3 = nBaCO3 = 0,006 mol = v
⇒ u = 0,016 – 2v = 0,004 mol
nCO2 = 0,01 mol
nCaCO3 = nCO2 = 0,01 ⇒ nCaO = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol
mCaCO3 = 1g và mCaO = 0,56g (2)
– Từ (1),(2) ⇒ Khối lượng CaCO3 và CaO lần lượt là (0,6 ; 0,784) hoặc (1 ; 0,56).
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm