hòa tan hoàn toàn m gam kim loại Al trong dung dịch HNO3, loãng dư, sau phản ứng thu được 1.26 lit N20 duy nhất (ĐKTC) a) viết phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị m b) tính khối lượng HNO3 đã dùng

a)

$n_{N_2O}=\dfrac{1,26}{22,4}=0,05625(mol)$

$8Al+30HNO_3→8Al(NO_3)_3+3N_2O+15H_2O$

$n_{Al}=\dfrac{8}{3}.n_{N_2O}=0,15(mol)$

$m_{Al}=0,15.27=4,05(gam)$

b)

$n_{HNO_3}=\dfrac{30}{3}.n_{N_2O}=0,5625(mol)$

$m_{HNO_3}=0,5625.63=35,4375(gam)$

$a)PTHH:8Al+30HNO_3\to 8Al(NO_3)_3+3N_2O\uparrow+15H_2O$

$n_{N_2O}=\dfrac{1,26}{22,4}=0,05625(mol)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{8}{3}n_{N_2O}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,15.27=4,05(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{HNO_3}=10.n_{N_2O}=0,5625(mol)$

$\Rightarrow m_{HNO_3}=0,5625.63=35,4375(g)$