Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al trong dung dịch HNO3 đặc nóng dư , thu được 15,68 lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn). a. Tính khối lượng (g) của Mg và Al trong hỗn hợp đầu? b. Tính % khối lượng của mỗi kim loại ban đầu?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Đặt $\left \{ {{n_{Mg}=x (mol)}\atop {n_{Al}= y (mol)}}\right.$
Bảo toàn e ta có: 2x + 3y = 0.7 (1)
24x + 27y = 7.5 (2)
Từ (1) và (2) → $\left \{ {{x=0.2} \atop {y = 0.1}} \right.$
⇒ $m_{Mg}$ = 0.2 × 24 = 4.8g
⇒ $m_{Al}$ = 0.1 × 27 = 2.7g
b) %$m_{Mg}$ = $\frac{4.8}{7.5}$ × 100% = 64%
% $m_{Al}$ = $\frac{2.7}{7.5}$ × 100% = 36%
Chúc bạn học tốt!
#Jin
$n_{\text{khí}}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7mol$
$Mg^0-2e→Mg^{+2}$
$Al^0-3e→Al^{+3}$
$HN^{+5}O_3+1e→N^{+4}O_2$
$→2n_{Mg}+3n_{Al}=0,7$
$\text{Theo đề}$
$24n_{Mg}+27n_{Al}=7,5$
$\text{Từ trên suy ra}$
\(\left\{ \begin{array}{l}n_{Mg}=0,2mol\\n_{Al}=0,1mol\end{array} \right.\)
$m_{Mg}=0,2.24=4,8g$
$m_{Al}=0,1.27=2,7g$
$\%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{7,5}.100\%=64\%$
$\%m_{Al}=100\%-64\%=36\%$
