Hòa tan hoàn toàn 3,12g hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al bằng một lượng vừa đủ dd HNO3 loãng.Sau phản ứng kết thúc thu được 0,896 lít khí N2O và dd X a)Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b)Cô cạn dung dịch X rồi đem đi nhiệt phân hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.Tính %theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y?

Gửi bạn câu trả lời ạ!!!

$n_{N_2O}=\frac{0,896}{22,4}=0,04(mol)$

+,gọi số mol của Mg là x và Al là y ta có phương trình: 24x+27y=3,12 (1)

+, ta có phương trình nhường nhận electron là:

       $2N^{+5}+8e→N_2^{+1}$                          

gt:                   0,32 (mol)       0,04 (mol)                              

      $Al^0→Al^{+3}+3e$

      $Mg^0→Mg^{+2}+2e$

vì tổng mol e nhường bằng tổng mol e nhận nên suy ra 2x + 3y = 0,32 (2)

(1) + (2) => hệ phương trình , giải hệ ta được : x= 0,03 và y= 0,08 

=> $m_{Al}=$ $0,08.27=2,16(gam)$ 

=> $m_{Mg}= 3,12 - 2,16 = 0,96 (gam)$

Em chỉ làm được đến đây thôi, hi vọng bài này của em có thể giúp anh(chị) phần nào đó, em cảm ơn ạ!