Hòa tan hoàn toàn 21.6g hỗn hợp gồm Fe, Fe 2 O 3 vào 400 ml dung dịch HCl thấy có 2.24 lít khí thoát ra (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?( cho Fe = 56, Cl = 35,5)

Đáp án:

$2(M)$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ m_{Fe_2O_3}=21,6-5,6=16(g)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)\\ n_{HCl}=2.n_{Fe}+6.n_{Fe_2O_3}=0,8(mol)\\ CM_{dd\ HCl}=\dfrac{0,8}{0,4}=2(M)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH:

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2` `(1)`

    `x`        `2x`                                  `x`

`Fe_2 O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2 O` `(2)`

             `y`         `6y`                    

Gọi số mol của `Fe, Fe_2 O_3` lần lượt là `x, y`

`nH_2 = (2,24)/(22,4) = 0,1 (mol)`

$\begin{cases} 56x+160y=21,6\\x=0,1\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,1\\y=0,1\\\end{cases}$

`-> nHCl = 0,1 . 2 + 0,1 . 6 = 0,8 (mol)`

`-> CM_{ddHCl} = n/V = (0,8)/(0,4) = 2 (M)`