Hòa tan hoàn toàn 21.6g hỗn hợp gồm Fe, Fe 2 O 3 vào 400 ml dung dịch HCl thấy có 2.24 lít khí thoát ra (đktc). Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là bao nhiêu?( cho Fe = 56, Cl = 35,5)
1 câu trả lời
Đáp án: `C_MHCl=2M`
Giải thích các bước giải:
`\text(Các PTHH xảy ra là:)`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2↑`
`0,1←0,2←...............0,1mol`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`0,1...→0,6`
Khí thoát ra là `H_2` xảy ra ở PT `Fe+HCl`
`n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`
Ta có: `n_(Fe)=n_(H_2)=0,1mol`
`->m_(Fe_2O_3)=21,6-0,1×56=16g`
`n_(Fe_2O_3)=16/(56×2+16×3)=0,1mol`
Số mol `HCl` đã phản ứng là: `0,2+0,6=0,8mol`
Sử dụng công thức:
`C_M=n/V=(0,8)/(0,4)=2M`