Hòa tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp X trong gồm Al cà Fe vào dung dịch HNO3 loãng thu được 6,72 lít khí NO (đktc) . Tính phần trăm về khối lượng Fe trong hỗn hợp X ? Mng ơi giúp với ạ .

Đáp án:

%$m_{Fe}=80,58\%$

Giải thích các bước giải:

 Gọi $n_{Al}= a mol$, $n_{Fe}=b mol$

$n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 mol$

Phương trình trao đổi e:

$Al^o  -3e  \to Al^{3+}$

$Fe^o  -3e  \to Fe^{3+}$

$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{27a+56b=13,9} \atop {3a+3b=0,3.3}} \right.$

$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,2}} \right.$

$m_{Fe}=0,2.56=11,2g$

%$m_{Fe}=\frac{11,2.100}{13,9}=80,58\%$

Đáp án:

`%m_{Fe}=80,58%`

Giải thích các bước giải:

Gọi $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

Ta có `: m_{Al}+m_{Fe}=m_{hh}`

` \to 27.x+56.y=13,9`         `(1)`

`n_{NO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)`

$\xrightarrow[]{\text{BT electron}}3.n_{Al}+3.n_{Fe}=3.n_{NO}$

Hay `3.x+3.y=3.0,3`

` \to x+y=0,3`        `(2)`

Từ `(1);(2) \to`$\begin{cases} n_{Al}=x=0,1(mol)\\n_{Fe}=y=0,2(mol) \end{cases}$

`%m_{Fe}=\frac{0,2.56}{13,9}.100%=80,58%`