Hòa tan hòa toàn 3,36 gam KOH vào nước dư thu được 600ml dung dịch X. Tính pH của dung dịch X? A. 2 B. 13 C. 1 D. 12
2 câu trả lời
Đáp án:
B
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{KOH}} = \dfrac{{3,36}}{{56}} = 0,06\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}X}} = 600ml = 0,6l\\
{C_M}KOH = \dfrac{{0,06}}{{0,6}} = 0,1M\\
{\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{]}} = {C_M}KOH = 0,1M\\
pH = 14 - {\rm{[ - log(0,1)]}} = 13
\end{array}\)
Đổi 600 ml = 0,6 l
$n_{KOH}$ = $\frac{3,36}{56}$ = 0,06 (mol)
[$OH^{-}$ ] = $\frac{0,06}{0,6}$ = 0,1 M
⇒ [$H^{+}$ ] = $\frac{10^{-14}}{0,1}$ = $10^{-13}$ M
⇒ pH = 13
Vậy đáp án là: Câu B
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
