Hòa tan hết m gam sắt vào dung dịch có chứa hydrochloric acid (axit clohidric) HCl thu được 3,7185 L khí hydrogen H2 ở điều kiện chuẩn (nhiệt độ 25oC, áp suất 1 bar). a/ Viết phương trình hóa học xảy ra. b/ Tìm m.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2` 

b) 

`n_{H_2}` = $\frac{3,7185}{24,79}$ = 0,15 mol 

Theo phương trình: 

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = 0,15 mol 

`m_{Fe}` = 0,15 . 56 = 8,4g 

Vậy `m` = 8,4g

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo!

Đáp án:

 $m=8,4$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có PTHH sau:

$Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

$+)$ $m$ gam sắt: $m_{Fe}$ 

__________________________________________________________
Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{3,7185}{24,79}$ $=0,15$ mol

Dựa vào PTHH) $n{Fe}$ $=$ $n_{H_2}$ $=0,15$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=n.M=0,15.56=8,4g$

$\rightarrow$ Giá trị của $m$ là $m=8,4$