Hoà tan hết 5,6g Kim loại Fe bằng một lượng dung dịch HNO3 dư, đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí NO2 ở đktc và dung dịch x. Cô cạn dung dịch x thu được m gam muối khan . Xác định giá trị của V và m

Đáp án:

$V_{NO_2}=6,72(l)$

$m_{Fe(NO_3)_3}=24,2(g)$

Giải thích các bước giải:

 Đặt: $n_{NO_2}=x(mol)$

Bán phương trình:

  $\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

  $\mathop{N}\limits^{+5}+1e→\mathop{N}\limits^{+4}$

Bảo toàn $e$: $3n_{Fe}=n_{NO_2}$

                → $n_{NO_2}=3×\dfrac{5,6}{56}=0,3(mol)$

⇒ $V_{NO_2}=0,3×22,4=6,72(l)$

- Dung dịch $X$ chứa: $Fe(NO_3)_3$ ($HNO_3$ dư, phản ứng hết nên không có muối $NH_4NO_3$)

Bảo toàn nguyên tố $''Fe''$

→ $n_{Fe(NO_3)_3}=n_{Fe}=0,1(mol)$

⇒ $m_{Fe(NO_3)_3}=0,1×242=24,2(g)$

Bạn tham khảo:

$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$

Bảo toàn $e:$

$3n_{Fe}=n_{NO_2}$

$\to n_{NO_2}=0,3(mol)$

$V_{NO_2}=0,3.22,4=6,72(l)$

Phản ứng vừa đủ nên ko tạo muối $NH_4NO_3$

Bảo toàn $Fe:$

$n_{Fe}=n_{Fe(NO_3)_3}=0,1(mol)$

$\to m_{Fe(NO_3)_3}=0,1.242=24,2(g)$