Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để được 10 lít dd A . Dung dịch A có PH bằng bao nhiêu
2 câu trả lời
Ta có: nH2SO4=0,05 mol suy ra nH+=0,1 mol.
[H+]=nH+/V dung dịch=0,1/10=0,01 mol nên pH=-log([H+])=2
Đáp án:
pH = 2
Giải thích các bước giải:
nH2SO4 = 4,9 : 98 = 0,05 mol
→ nH+ = 2nH2SO4 = 0,1 mol
$\eqalign{
& {\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = {{0,1} \over {10}} = 0,01(M) \cr
& pH = - \lg [{H^ + }{\rm{]}} = - \lg [0,01] = 2 \cr} $
