Hòa tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCL 2M vừa đủ a. Tính thể tích dung dịch AXIT HCL cần dùng b. Tính thể tích khí thoát ra ở ĐKTC c. Tính nồng độ độ mol thu được sau phản ứng (Ai hộ vs ạ hóa học 9)

Đáp án:

${V_{HCl}} = 0,05\,\,l $

$  {V_{{H_2}}} =  1,12\,\,l $

$ {C_{M\,\,FeC{l_2}}} = 1M $

Giải thích các bước giải:

a.

Ta có:
$ {n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05\,\,mol $

Phương trình hóa học

$ Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} $

$ 0,05 \to 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol $

$   \to {V_{HCl}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05\,\,l $

b.

$  {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,\,mol $

$   \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12\,\,l $

c.

$ {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05\,\,mol $

$   \to {C_{M\,\,FeC{l_2}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,05}} = 1M $

n_Fe=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

a)Fe + 2HCl \(\rightarrow\)FeCl₂ + H₂

Theo PTHH ta có:2n_Fe=n_HCl=0,1(mol)

⇒V_{dd HCl}=\(\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(lít\right)\)

b)Theo PTHH ta có:n_Fe=n_H2=0,05(mol)

⇒V_H2=0,05.22,4=1,12(lít)

c)Theo PTHH ta có:n_Fe=n_FeCl2=0,05(mol)

⇒C_M dd FeCl₂=\(\dfrac{0,05}{0,05}=1M\)