Hòa tan 15,6 hỗn hợp chứa Fe và Mg bằng lượng dư dung dịch HNO3, thấy thoát ra 7,84 lít NO (spk duy nhất). a) Tính % khối lượng của Fe và Mg có trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính số mol HNO3 đã bị khử. c) Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng. d) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a, fe--->fe³+3e
x 3x
mg--->mg²+2e
y 2y
N(5)+3e--->n(+2)
1.05 7.84/22.4
* ta có hệ
(1) theo khối lượng:56x+24y=15.6
(2)theo bảo toàn e:3x+2y=1.05
====>x=0.15, y=0.3 %mfe=(56*0.15*100)/15.6=53.85% và %mmg=100-%fe=46.16%
b,câu b chưa hiểu lắm xin lỗi nha
c,nHNO3=nN(trong muối)+nN(trong NO)=1.05+0.35=1.4mol mà nN(trong muối)=ne nhận hoặc khử
d,m muối=m fe(no3)3+m mg(no3)2=0.15*242+0.3*148=80.7gam
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
