Hòa tan 15,6 gam MgSO3 vừa hết bằng dung dịch HCl 14,6%. a. Viết PTPƯ xảy ra. b. Tính thể tích khí thu được ở đktc. c. Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng để hòa tan hết lượng hỗn hợp trên. d. *Tính nồng độ % của dung dịch thu được

Bạn tham khảo:

$a/$

$MgSO_3+2HCl \to MgCl_2+SO_2+H_2O$

$b/$

$n_{MgSO_3}=\dfrac{15,6}{104}=0,15(mol)$

$n_{SO_2}=n_{MgSO_3}=0,15(mol)$

$V_{SO_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$c/$

$n_{HCl}=0,15.2=0,3(mol)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}=75(g)$

$d/$
$n_{MgCl_2}=0,15(mol)$

$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{15,6+75-0,15.64}.100\%=17,59\%$

Đáp án:

$V_{SO_2}= 3,36(l)$
$m_{dd HCl}=75g$
$C_{MgCl_2}\%=17,59\%$

Giải thích các bước giải:

 $n_{MgSO_3}=\frac{15,6}{104}=0,15 mol$
phương trình phản ứng:

$MgSO_3 + 2HCl \to MgCl_2 + SO_2 + H_2O$
$n_{MgCl_2}=n_{SO_2}=n_{MgSO_3}= 0,15 mol$
$n_{HCl}= 2.0,15=0,3 mol$
$V_{SO_2}= 0,15.22,4=3,36(l)$
$m_{dd HCl}=\frac{0,3.36,5.100}{14,6}=75g$
$m_{dd MgCl_2}= 15,6+75-0,15.64=81g$
$C_{MgCl_2}\%=\frac{0,15.95.100}{81}=17,59\%$