Hòa tan 12 g hỗn hợp A gồm Mg Fe trong 500ml dd chứa AgNO3 0,2M và Cu(NO3)2 0,4M.Sau khi phản ứng xãy ra thu đc 26,4 g chất rắn B. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong dd A và chất rắn B.
2 câu trả lời
Đáp án:
Trong A: %mMg=30%; %mFe=70%
Trong B: %mAg=40,91%; %mCu=48,48%; %mFe=10,61%
Giải thích các bước giải:
Mg +AgNO3 0,1 -> Mg(NO3)2 Ag
Fe Cu(NO3)2 0,2 Fe(NO3)2 Cu
Fe dư
Nếu rắn chỉ gồm Ag và Cu thì mAg+mCu=0,1.108+0,2.64=23,6<26,4
->Trong rắn có Fe dư
->mFe dư=26,4-23,6=2,8->nFe=0,05mol
->%mAg=0,1.108/26,4=40,91%
%mCu=0,2.64/26,4=48,48%
->%mFe=10,61%
Gọi số mol Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 là a và b
Ta có m hỗn hợp A=mMg+mFe=24a+56(b+0,05)=12
Theo bảo toàn số N: 2nMg(NO3)2+2nFe(NO3)2=nAgNO3+2nCu(NO3)2
->2a+2b=0,1+0,2.2=0,5
->a=0,15; b=0,1
->%mMg=0,15.24/12=30%
->%mFe=70%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm