hòa tam m gam Na vào nước được 100 ml dung dịch có pH=10. Có giá trị bằng ?
2 câu trả lời
Theo đề bài ta có :
pH = 10 ⇒ [$H^{+}$ ] = $10^{-10}$ M
⇒ [$OH^{-}$ ] = $\frac{10^{-14}}{10^{-10}}$ = $10^{-4}$ M
Mặt khác:
$\frac{n_{Na}}{100:1000}$ = $10^{-4}$
<=> $n_{Na}$ = $10^{-4}$ . (100:1000)= $10^{-5}$ (mol) ⇒ $m_{Na}$ = $10^{-5}$ . 23= 2,3.$10^{-4}$ (g)
Vậy m = 2,3.$10^{-4}$ (g)
Đáp án:
$m_{Na}= 0,023g$
Giải thích các bước giải:
$pH=10$ => $pOH = 14-10=4$
$[OH^-] = 10^{-4}$
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
phương trình điện phân:
$NaOH \to Na^+ + OH^-$
$n_{Na}=n_{NaOH}=\frac{10^{-4}}{0,1}=10^{-3} mol$
$m_{Na}= 10^{-3}. 23=0,023g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
