giúp tớ với, GIẢI CHI TIẾT, HỨA VOTE 5 SAO Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch khi trộn: 1. 4,32 gam N2O5 vào nước được 200ml dung dịch 2. 200 ml dd NaOH 0,2M vào 300ml dd HCl 0,15M

1.

`n_{N_2O_5}=\frac{4,32}{108}=0,04 \ (mol)`

`N_2O_5+H_2O → 2HNO_3`

`0,04`                          `0,08`     `(mol)`

`C_{M(HNO_3)}=\frac{0,08}{0,2}=0,4 \ (M)`

`HNO_3 \ → \ H^+ \ + \ NO_3^-`

`0,4M`          `0,4M`        `0,4M`

2.

`n_{NaOH}=0,2.0,2=0,04 \ (mol)`

`n_{HCl}=0,3.0,15=0,045 \ (mol)`

`NaOH \ → \ Na^+ \ + \ OH^-`

`0,04`             `0,04`           `0,04`       `(mol)`

`HCl \ → \ H^+ \ + \ Cl^-`

`0,045`     `0,045`      `0,045`       `(mol)`

`H^++OH^{-} → H_2O`

`n_{H^+}=0,045-0,04=0,005 \ (mol)`

`V=0,2+0,3=0,5 \ (l)`

`[H^+]=\frac{0,005}{0,5}=0,01 \ (M)`

`[Na^+]=\frac{0,04}{0,5}=0,08 \ (M)`

`[Cl^-]=\frac{0,045}{0,5}=0,09 \ (M)`

Bạn tham khảo:

$1/$

$N_2O_5+H_2O \to 2HNO_3$

$n_{N_2O_5}=\frac{4,32}{108}=0,04(mol)$

$\to n_{HNO_3}=0,08(mol)$

$CM_{HNO_3}=\frac{0,08}{0,2}=0,4M$

$HNO_3 \to H^{+} +NO_3^{-}$

$[H^{+}]=[NO_3^{-}]=0,4M$

$2/$

$NaOH+HCl \to NaCl+H_2O$

$n_{NaOH}=0,04(mol)$
$n_{HCl}=0,045(mol)$
$0,04<0,045$

$n_{NaCl}=0,04(mol)$

$CM_{NaCl}=\frac{0,04}{0,5}=0,08M$

$[Na^{+}]=[Cl^{-}]=0,08M$

$n_{HCl}=0,045-0,04=5.10^{-3}(mol)$

$CM_{HCl}=\frac{5.10^{-3}}{0,5}=0,01M$

$[H^{+}]=[Cl^{-}]=0,01M$