Giúp mk câu này lẹ ạ Đốt cháy hoàn toàn m g hidrocacbon thu đc 4.48 lít co2 đktc và 5.4g nươcz a. Tính m b lập ctpt viết ctct gọi tên hidro cacbon

Đáp án:

 a) 3g

b) $C_2H_6$

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol \Rightarrow {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}O}} = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3\,mol \Rightarrow {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,6\,mol\\
m = {m_C} + {m_H} = 0,2 \times 12 + 0,6 \times 1 = 3g\\
b)\\
{n_A} = {n_{{H_2}O}} - {n_{C{O_2}}} = 0,3 - 0,2 = 0,1\,mol\\
CTPT\,A:{C_x}{H_y}\\
x = \dfrac{{{n_C}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,1}} = 2\\
y = \dfrac{{{n_H}}}{{{n_A}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,1}} = 6\\
 \Rightarrow CTPT:{C_2}{H_6}\\
CTCT:C{H_3} - C{H_3}(\,e\tan )
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

a/.

$n_{CO_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

$n_{H_2O}=$ `(5,4)/(18)` $=0,3mol$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,2mol$

$m_C=n_{CO_2}=0,2.12=2,4g$

$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,3=0,6mol$

$m_H=0,6.1=0,6g$

⇒ $m=m_C+m_H=2,4+0,6=3g$

b/.

Vì $n_{H_2O}>n_{CO_2}$ nên Công thức của $hidrocacbon$ có dạng: $C_xH_y$

⇒ $n_{C_xH_y}=n_{H_2O}-n_{CO_2}=0,3-0,2=0,1mol$

Ta có:

$x=$ `(n_C)/(n_{C_xH_y})` = `(0,2)/(0,1)` $=2$

$y=$ `(n_H)/(n_{C_xH_y})` = `(0,6)/(0,1)` $=6$

Công thức phân tử của $hidrocacbon$ là $C_2H_6$ : $Etan$

$CTCT$ là: $CH_3-CH_3$