Giúp mình giải bài này và giải thích từng bước giải giúp mình .thanks ạ. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 400ml dung dịch A. Nồng độ mol/lít của các chất trong A là ??.

Đáp án:

$\begin{array}{l} C_{M(NaHCO_3)}=0,5 \ M \\ C_{M(Na_2CO_3)}=0,25 \ M \end{array}$

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3 \ (mol)`

`n_{NaOH}=0,4.1=0,4 \ (mol)`

Ta có:

`T=\frac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\frac{0,4}{0,3}=1,(3)`

Vì `1<T<2` nên phản ứng sinh ra hai muối $\begin{cases} NaHCO_3 \\ Na_2CO_3 \end{cases}$

Phương trình hóa học:

`CO_2+NaOH → NaHCO_3`

  `x`                `x`                   `x`

`CO_2+2NaOH → Na_2CO_3+H_2O`

  `y`                  `2y`                  `y`

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} x+y=0,3 \\ x+2y=0,4 \end{cases} ⇒ \begin{cases} x=0,2 & (mol) \\ y=0,1 & (mol) \end{cases}$

Nồng độ mol/l của các chất trong `A` là:

`C_{M(NaHCO_3)}=\frac{0,2}{0,4}=0,5 \ (M)`

`C_{M(Na_2CO_3)}=\frac{0,1}{0,4}=0,25 \ (M)`

Đáp án:

`CM_{ddNaHCO_3} = 0,5M`

`CM_{ddNa_2 CO_3} = 0,25M`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2} = (6,72)/(22,4) = 0,3 (mol)`

`n_{NaOH} = 0,4 . 1 = 0,4 (mol)`

Đặt `T = (n_{NaOH})/(n_{CO_2})`

`T = (0,4)/(0,3) = 1,33`

`->` tạo 2 muối `NaHCO_3, Na_2 CO_3`

`CO_2 + NaOH -> NaHCO_3`

        `x`          `x`                         `x`

`CO_2 + 2NaOH -> Na_2 CO_3 + H_2 O`

        `y`            `2y`                        `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `NaHCO_3, Na_2 CO_3`

$\begin{cases} x+y=0,3\\x+2y=0,4\\ \end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,1\\ \end{cases}$

`-> CM_{ddNaHCO_3} = (0,2)/(0,4) = 0,5 (M)`

`-> CM_{ddNa_2 CO_3} = (0,1)/(0,4) = 0,25 (M)`