Giúp em với.Hoà tan hoàn toàn9,41 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn vào 530 ml dung dịch HNO3 2Mthu được dung dịch A và 2,464 lít hỗn hợp 2 khí N2O và NO không màu do ở đktc có khối lượng 4,28 gam 1.Tính % của mỗi kim loại có trong 9,41 gam hỗn hợp trên 2.Tính thể tích dung dịch HNO3 2M đã tham gia phản ứng và nồng độ HNO3 sau phản ứng

$a,\ n_{Khí}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{NO}=a(mol)\\n_{N_2O}=b(mol)\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} a+b=0,11\\30a+44b=4,28\end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases}a=0,04\\b=0,07\end{cases}\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Al}=x(mol)\\ n_{Zn}=y(mol)\end{cases}\\ \text{Quá trình nhường e}\\ Al\to 3e+ Al^{3+}\\ Zn\to 2e+Zn^{2+}\\ \Rightarrow n_{e\ nhường}=3.n_{Al}+2.n_{Zn}=3x+2y (mol)\\ \text{ Quá trình nhận e}\\ N^{5+}+3e\to N^{2+}\\ 2N^{5+}+2.4e\to n^{1+}\\ \Rightarrow n_{e\ nhận}=3.n_{NO}+8.n_{N_2O}\\=0,04.3+0,07.8=0,68(mol)\\ \text{Theo bảo toàn e}\\ \Rightarrow n_{e\ nhường}=n_{e\ nhận}\\ \Rightarrow 3x+2y=0,68(1)\\ Mà\ m_{kim\ loại}=9,41(g)\\ \Rightarrow 27x+65y=9,41(2)\\ Từ\ (1);(2)\Rightarrow \begin{cases}x=0,18\\y=0,07\end{cases}\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,18.27}{9,41}.100\%=51,65\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,07.65}{9,41}.100\%=48,35\%$

$b,\ n_{HNO_3}=0,53.2=1,06(mol)\\ \text{Ta có}\\ 4H^++NO_3^-+3e\to NO+2H_2O\\ 10H^++2NO_3^-+8e\to N_2O+5H_2O\\ n_{H^+}=n_{HNO_3\ Pư}=4.n_{NO}+10.n_{N_2O}\\=0,04.4+0,07.10=0,86(mol)\\ V_{dd\ HNO_3\ Pư}=\dfrac{0,86}{2}=0,43(l)\\ n_{HNO_3\ dư}=1,06-0,86=0,2(mol)\\ \Rightarrow CM_{dd\ HNO_3\ dư}=\dfrac{0,2}{0,53}\approx 0,38(M)$