Giúp e trã lời câu này với...Hòa tan 29,8g hỗn hợp Zn, Fe bằng dung dịch HCl 14,6%. Khi phản ứng kết thúc thu được 11,2 lit khí (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. (2đ) b/ Tính khối lượng và phần trăm khối lượng Zn, Fe trong hỗn hợp ban đầu. (2đ) c/ Tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% cần dùng

Đáp án:câu trả lời:

Giải thích các bước giải:

Gọi x là số mol Fe

y là số mol Zn

Ta có PT:
Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

x.......2x...........x...........x

Zn + 2HCl ➝ ZnCl₂ + H₂

y........2y...........y............y

Theo bài ra ta có:

m_hh = 56x + 65y = 29,8(1)

n_H2H2 = 11,222,411,222,4=0,5(mol)

⇔ x + y = 0,5 (2)

Giải (1) và (2) ta có:

x = 0,3(mol)

y = 0,2(mol)

a)

%n_Fe = 0,30,50,30,5.100% = 60%

%n_Zn = 100% - 60% = 40%

b) Theo PT ta có:

n_{HCl đã pư} = 2x + 2y = 0,2.3 + 0,3.2 = 1(mol)

=> m_{HCl đã pư} = 36,5.1 = 36,5(g)

c)

m_{dd HCl 14,6%} = 36,5.100%14,6%36,5.100%14,6%= 250(g)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

m_A + m_{dd HCl 14,6%} = m_B + m_H2H2

=> m_B = 29,8 + 250 - 1 = 278,8(g)

m_FeCl2FeCl2 = 127.0,3 = 38,1(g)

=> C%_FeCl2FeCl2 = 38,1278,838,1278,8.100% = 13,67%

m_ZnCl2ZnCl2 = 136.0,2 = 27,2(g)

=> C%_ZnCl2ZnCl2 = 27,2278,827,2278,8.100% = 9,76%

$a+b,\ n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{Fe}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol)\end{cases}\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow\begin{cases}56x+65y=29,8\\x+y=0,5\end{cases} \Rightarrow \begin{cases} x=0,3\\y=0,2\end{cases}\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8(g)\\ m_{Zn}=0,2.65=13(g)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{16,8}{29,8}.100\%=56,38\%\\ \%m_{Zn}=\dfrac{13}{29,8}.100\%=43,62\%\\ c,\ n_{HCl}=2.n_{Fe}+2.n_{Zn}=1(mol)\\ m_{HCl}=36,5(g)\\ m_{dd\ HCl}=\dfrac{36,5}{14,6\%}=250(g)$