Giải với ạ .... chính xác nhé..... Câu 6. Hãy điền chất còn thiếu và chọn hệ số cân bằng ở các phương trình hóa học sau: (1) Al + H2SO4 ---------> ......... + ........ (2) HCl + Mg ---------> .........+ ........ (3) Na + Cl2 ---------->(t°) ........ (4) Al + S -----------> .......... (5) Mg + ........... --------> MgSO4 + ......... Câu 7: Cho 8,8 gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,5M thu được 2,24 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng c. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. Câu 8: Cho 9,65 gam hỗn hợp kẽm và đồng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10 % thu được 1,12 lít khí (đktc). a. Viết phương trình hóa học b. Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng c. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Câu 6:

$(1) 2Al + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} \uparrow$

$(2) HCl + Mg \rightarrow MgCl_{2} + H_{2} \uparrow$

$(3) 2Na + Cl_{2} \xrightarrow {t^o} 2NaCl$

$(4) 2Al + 3S \rightarrow Al_{2}S_{3}$

$(5) Mg + H_{2}SO_{4} \rightarrow MgSO_{4} + H_{2} \uparrow$

Câu 7:

$a. n_{H_{2}} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 mol$

$PTHH:$

$Cu$ và $HCl$ không phản ứng nên không có phương trình

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$
$\text{ 1           2             1            1}$
$\text{0,1       0,2          0,1         0,1}$

b. $C_{M HCl} = \frac{n_{HCl}}{V_{HCl}} \Rightarrow V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C_{M HCl}} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4l$

c. $m_{Fe} = n_{Fe} . M_{Fe} = 0,1 . 56 = 5,6g$

$\%_{Fe} = \frac{5,6}{8,8} . 100\% = 63,63\%$

$\%_{Cu} = 100 - 63,63 = 36,37\%$

$a. n_{H_{2}} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 mol$

$PTHH:$

$Cu$ và $HCl$ không phản ứng nên không có phương trình

$Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_{2} + H_{2} \uparrow$
$\text{ 1           2             1            1}$
$\text{0,05     0,1              0,05     0,05}$

b. $m_{HCl} = n_{HCl} . M_{HCl} = 0,1 . (35,5 + 1) = 3,65g$

$C_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{m_{dd HCl}} . 100\%\Rightarrow m_{ddHCl} = \frac{m_{HCl}}{C_{HCl}} . 100\% = \frac{3,65}{10} . 100 = 36,5g$

c. $m_{Zn} = n_{Zn} . M_{Zn} = 0,05 . 65 = 3,25g$

$\%_{Fe} = \frac{3,25}{9,65} . 100\% = 33,68\%$

$\%_{Cu} = 100 - 33,68 = 66,32\%$