Giải giúp mình bài này với ạ: Cho 22,4 lít khí NH3(đktc) vào 1 bình có V=11,2l . Nung bình 1 thời gian sau đó trở về 0 độ C thì thấy áp suất p2=2,4 atm. Thêm vào bình 5,6l dd H2SO4 0,2M, lắc kỹ. Tính áp suất p3 khi trở về 0 độ C và số mol các chất còn lại trong dd cuối

Đáp án:

p3 =0,8atm

Dung dịch sau phản ứng gồm H2SO4 (0,72 mol), (NH4)2SO4: 0,4 mol

Giải thích các bước giải:

nNH3=22,4:22,4 = 0,1 mol

Gọi số mol NH3 phản ứng là 2x

2NH3 ⇆N2+3H2

2x → x → 3x

Số mol khí sau phản ứng: 1-2x+x+3x = 1+2x

p2V=n2RT → 2,4.11,2=(1+2x).0,082.273

→ x = 0,1

nNH3 = 1 - 2.0,1 = 0,8mol

nN2 = 0,1 mol

nH2 = 3.0,1 = 0,3mol

nH2SO4 = 0,2.5,6 = 1,12 mol

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Ban đầu: 0,8 1,12

Phản ứng: 0,8 → 0,4 → 0,4

Sau phản ứng: 0,72 0,4

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng: n3 = nH2 + nN2 = 0,3+0,1=0,4 mol

p3V = nRT →p3 =0,4.0,082.273:11,2=0,8atm

Dung dịch sau phản ứng gồm H2SO4 (0,72 mol), (NH4)2SO4: 0,4 mol

`nNH3=22,4:22,4 = 0,1 mol`

Gọi số mol `NH3` phản ứng là `2x`

`2NH3 ⇆N2+3H2`

`2x → x → 3x`

Số mol khí sau phản ứng: `1-2x+x+3x = 1+2x`

`p2V=n2RT → 2,4.11,2=(1+2x).0,082.273`

`→ x = 0,1`

`nNH3 = 1 - 2.0,1 = 0,8mol`

`nN2 = 0,1 mol`

`nH2 = 3.0,1 = 0,3mol`

`nH2SO4 = 0,2.5,6 = 1,12 mol`

`2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4`

Ban đầu: `0,8 1,12`

Phản ứng: `0,8 → 0,4 → 0,4`

Sau phản ứng: `0,72→ 0,4`

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng: `n3 = nH2 + nN2 = 0,3+0,1=0,4 mol`

`p3V = nRT →p3 =0,4.0,082.273:11,2=0,8atm`

Dung dịch sau phản ứng gồm `H2SO4 (0,72 mol), (NH4)2SO4: 0,4 mol`