E là hỗn hợp khí ở điều kiện thường gồm 2 hidrocacbon mạch hở A, B (mỗi phân tử chứa 1 liên kết đôi hoặc 1 liên kết 3, MA > MB). Cho 0.168 lít E hấp thụ hoàn toàn vào dd Brom trong CCl4, lượng Brom phản ứng là 2 gam. Nếu đốt cháy hết lượng E nói trên thu được 0.448 lít CO2. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định CTPT của A, B

n E = 0,168/22,4 =0,0075 (mol)

n br2 = 2/160 = 0,0125 (mol)

n co2 = 0,448/22,4 = 0,02 (mol)

Có : n br2 / n E = 0,0125/ 0,0075 = 1,67 --> Có 1 chất có 1 liên kết đôi và 1 chất có 1 liên kết ba

n co2 / n E = 0,02 / 0,0075 = 2,67 --> Có 1 chất có số nguyên tử C < 2,67

                                                                                                         C > 2,67

Do E gồm là hỗn hợp khí nên số C của các hidrocacbon phải < 5

--> TH1 : C2H2 và C3H6

---> TH2 : C2H4 và C3H4

----> TH3 : C2H2 và C4H8

-----> TH4 : C2H4 và C4H6