Dung dịch X chứa Cacl2 0,05M và H2SO4 0,05M. Bỏ qua sự điện li của nước. a) viết phương trình điện li của các chất trong X b) tính nồng độ mol/l của các ion trong X ( Giải chi tiết giúp mk vs ạ )
1 câu trả lời
Đáp án:
$CaCl_2 \to Ca^{2+} + 2Cl^-$
$H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
$[Ca^{2+}]= 0,05M$
$[Cl^{-}]= 0,1M$
$[H^{+}]= 0,1M$
$[SO_4^{2-}]= 0,05M$
Giải thích các bước giải:
Phương trình điện ly:
$CaCl_2 \to Ca^{2+} + 2Cl^-$
$H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$
Theo phương trình:
$[Ca^{2+}]= Cm_{CaCl_2}= 0,05M$
$[Cl^{-}]=2. Cm_{CaCl_2}= 0,05.2=0,1M$
$[H^{+}]= 2Cm_{H_2SO_4}= 2.0,05=0,1M$
$[SO_4^{2-}]= Cm_{H_2SO_4}= 0,05M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
