dung dịch axit HNO3 có pH=4 hay xác định nồng độ mol/l của dung dịch axit trên
2 câu trả lời
Đáp án: $[HNO_3]=10^{-4}(M)$
Giải thích các bước giải:
$HNO_3→H^++NO_3^-$
Ta có: $pH=4$
⇒ $pH=-log[H^+]$
⇒ $4=-log[H^+]$
⇒ $[H^+]=10^{-4}(M)$
Mà $[H^+]=[HNO_3]=10^{-4}(M)$
Giải thích các bước giải:
$HNO3→H+$ + $NO3-$
$pH=4$
⇒ $CM(HNO3)=[H+]=10^{-4}(M)$
⇒ $[H+]=10^{-4}(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
