Dung dịch A: 100ml dung dịch HCl pH= 3, dung dịch B: 100ml dung dịch KOH pH= 12. Tính nồng độ mol [H+], [OH+] có trong dung dịch A; dung dịch B. Trộn lẫn dung dịch A vào dung dịch B. Thu được dung dịch C, tính pH của dung dịch C

Đáp án:

Dung dịch A: [H+] = 0,001 M; [OH-] = 10^-11M

Dung dịch B: [H+] = 10^-12M; [OH-] = 0,01M

pH = -lg[H+]=11,65

Giải thích các bước giải:

Dung dịch A: pH = 3 → [H+] = 10^-3 = 0,001 M

[H+].[OH-] = 10^-14 →[OH-] = 10^-11M

nH+ = 0,001 . 0,1 = 0,0001mol

Dung dịch B: pH = 12 → [H+] = 10^-12M

[H+].[OH-] = 10^-14 →[OH-] = 0,01M

nOH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol

Trộn A với B:

H+ + OH- →H2O

Ban đầu: 0,0001 0.001

Phản ứng: 0,0001 →0,0001

Sau p.ư: 0,0009

Thể tích dung dịch C: 100+100=200ml

[OH-] = 0,009:0,2 = 0,0045M

[H+].[OH-]=10^-14 →[H+]=2,22.10^-12M

pH = -lg[H+]=11,65

Dung dịch `A: pH = 3 → [H+] = 10^-3 = 0,001 M`

`[H+].[OH-] = 10^-14 →[OH-] = 10^-11M`

`nH+ = 0,001 . 0,1 = 0,0001mol`

Dung dịch `B: pH = 12 → [H+] = 10^-12M`

`[H+].[OH-] = 10^-14 →[OH-] = 0,01M`

`nOH- = 0,01.0,1 = 0,001 mol`

Trộn `A` với `B:`

`H+ + OH- →H2O`

Ban đầu: `0,0001 0.001`

Phản ứng: `0,0001 →0,0001`

Sau p.ư: `0,0009`

Thể tích dung dịch `C: 100+100=200ml`

`[OH-] = 0,009:0,2 = 0,0045M`

`[H+].[OH-]=10^-14 →[H+]=2,22.10^-12M`

pH `= -lg[H+]=11,65`