Đốt cháy một hidrocacbon bằng lượng O2 vừa đủ thu được 35,2g CO2 và 18g H2O.Xác định công thức phân tử của ankan?Tính thể tích O2 đã dùng (ở đktc)?Tính khối lượng ankan và khối lượng H2O? Giải giúp mk

Đáp án: CTPT của ankan là `C_4H_10`

`V_(O_2)=29,12l`

`m_(C_4H_10)=11,6g`

`m_(H_2O)=18g`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(35,2)/44=0,8mol`

`m_(H_2O)=18/18=1mol`

 Do hidrocacbon là ankan nên số mol ankan=`n_(H_2O)-n_(CO_2)=1-0,8=0,2mol`

Số `C` có trong ankan là:

`n_(CO_2)/\text(n Ankan)=(0,8)/(0,2)=4`

Mà ankan có công thức là: `C_nH_(2n+2)`(Với `n≥1`)

Vậy ankan đó là `C_4H_10`

Khối lượng ankan là:

`m_(C_4H_10)=0,2.58=11,6g`

Khối lượng `H_2O` đề bài cho là `18g`

Sử dụng bảo toàn nguyên tố `O`, ta được:

`2.n_(O_2)=2.n_(CO_2)+n_(H_2O)`

`<=>2.n_(O_2)=0,8.2+1`

`->n_(O_2)=1,3mol`

Thể tích khí `O_2` là:

`V_(O_2)=n.22,4=1,3.22,4=29,12l`