Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A thu được 2,24 lít khí cacbonic (ở đktc) và 1,08 gam nước. a) Xác định CTĐGN của A. b) Tìm CTPT của A biết khối lượng phân tử của A là 142 (g/mol).
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nCO2= 0,1mol nH2O= 0,06mol
ta thấy nCO2 > nH2O => là ANKIN
ta có phản ứng cháy của HIDROCACBON:
CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 ---> nCO2 + (n-1) H2O
ta có tỉ lệ mol: n/0,1=(n-1)/0,06 => n= 2,5
CTĐGN: C2H2( loại) và C3H4( nhận)
Đáp án: CTĐGN là `C_5H_6`
Giải thích các bước giải:
`n_(CO_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`
`n_(H_2O)=(1,08)/18=0,06mol`
Do là hidrocacbon nên chỉ chứa `2` nguyên tố là `C` và `H`
Bảo toàn nguyên tố, ta có:
`n_(C)=n_(CO_2)=0,1mol`
`n_(H)=2.n_(H_2O)=2.0,06=0,12mol`
Ta có: `nC:nH=0,1:0,12=5:6`
Vậy CTĐGN là `C_5H_6`
b) Ta có: `M_(A)=142`$g/mol$
`<=>(C_5H_6)_n=142`
`<=>66n=142`
`->n=2,15`(Sai)
Nếu đề cho `M_(A)=132`$g/mol$ thì sẽ phù hợp hơn.
`M_((C_5H_6)_n)=132`
`<=>66n=132`
`->n=2`
Vậy CTPT là `C_10H_12`
