Đốt cháy hoàn toàn một hidrocacbon A thu được 2,24 lít khí cacbonic (ở đktc) và 1,08 gam nước. a) Xác định CTĐGN của A. b) Tìm CTPT của A biết khối lượng phân tử của A là 142 (g/mol).

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCO2= 0,1mol     nH2O= 0,06mol

ta thấy nCO2 > nH2O => là ANKIN

ta có phản ứng cháy của HIDROCACBON: 

CnH2n-2  +  (3n-1)/2 O2   ---> nCO2 + (n-1) H2O 

ta có tỉ lệ mol:   n/0,1=(n-1)/0,06 => n= 2,5 

CTĐGN: C2H2( loại) và C3H4( nhận)

Đáp án: CTĐGN là `C_5H_6`

Giải thích các bước giải:

`n_(CO_2)=(2,24)/(22,4)=0,1mol`

`n_(H_2O)=(1,08)/18=0,06mol`

Do là hidrocacbon nên chỉ chứa `2` nguyên tố là `C` và `H`

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

`n_(C)=n_(CO_2)=0,1mol`

`n_(H)=2.n_(H_2O)=2.0,06=0,12mol`

Ta có: `nC:nH=0,1:0,12=5:6`

Vậy CTĐGN là `C_5H_6`

b) Ta có: `M_(A)=142`$g/mol$

`<=>(C_5H_6)_n=142`

`<=>66n=142`

`->n=2,15`(Sai)

Nếu đề cho `M_(A)=132`$g/mol$ thì sẽ phù hợp hơn.

`M_((C_5H_6)_n)=132`

`<=>66n=132`

`->n=2`

Vậy CTPT là `C_10H_12`