đốt cháy hoàn toàn m gam một hidrocacbon thu được 33 gam CO2 và 27 gam H2O .giá trị của m là
1 câu trả lời
-Theo bài ra, ta có:
`n_{CO_{2}} = 33/44 = 0,75 (mol) ⇒ n_{C} = n_{CO_{2}} = 0,75` `mol`
`n_{H_{2}O} = 27/18 = 1,5 (mol) ⇒ n_{H} = 2.n_{H_{2}O} = 2.1,5 = 3 (mol)`
-Ta có: $m = m_{C} + m_{H} = 12.0,75 +3.1 = 12 (g)$
$⇒ m = 12$
