Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ X (C, H, O). Cần vừa đủ 3,36 lít O2 (đktc), thu được 2,24 lít CO2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Thành phần phần trăm khối lượng oxi trong X là nao nhiêu?

$n_{CO_2}=0,1(mol);n_{H_2O}=0,15(mol);n_{O_2}=0,15(mol)$

Bảo toàn KL: $m_X=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}$

$\Rightarrow m_X=0,1.44+2,7-0,15.32=2,3(g)$

Bảo toàn nguyên tố C và H:

$n_C=n_{CO_2}=0,1(mol);n_H=2n_{H_2O}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_O=2,3-0,1.12-0,3=0,8(g)$

$\Rightarrow \%m_O=\dfrac{0,8}{2,3}.100\%=34,78\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{O_2}=$ `(3,36)/(22.,4)` $=0,15mol$

$n_{CO_2}=$ `(2,24)/(22.,4)` $=0,1mol$

$n_{H_2O}=$ `(2,7)/(18)` $=0,15mol$

Bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}$

⇒ $m_X=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{O_2}$

⇒  $m_X=0,1.22+2,7-0,15.32=2,3g$

Bảo toàn nguyên tố, ta có:

$n_C=n_{CO_2}=0,1mol$

$n_H=2.n_{H_2O}=2.0,15=0,3mol$

⇒ $m_O=m_X-m_C-m_H=2,3-0,1.12-0,3.1=0,8g$

% $m_O=$ `(0,8)/(2,3)` $.100$% $≈34,78$%